第一次样品5克与200克盐酸生成二氧化碳1.76克

第二次样品5x2=10克与200克盐酸，生成二氧化碳1.76x2=3.52克

那，第三次样品5x3=15克与200克盐酸，应该生成二氧化碳1.76x3=5.28克

但实际上只有4.4克，说明15克样品与盐酸没有完全反应

说明要么样品不足，要么盐酸不足，题目中样品是足量多的，那样说是盐酸不足。

但是第一次和第二次是完全反应，

第三次200克盐酸已经不能与15克样品完全反应，矿石有剩余

第四次，盐酸一样那么多。

样品再多，最多也只能生成4.4克气体，所以M的值为4.4克

计算样品含量，按完全反应的情况，数据确切才好计算。

CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2

100.............................................44

x.................................................1.76

100/x=77/1.76

x=4,含量4/5=80

将1升4mol/L的氨水与1升2mol/L的盐酸溶液混合，混合后OH-离子浓度为？

【1】答案：混合后OH-离子浓度为：A1.76乘以10的负5次方

【2】计算：[OH-]=KbX(2mol/2)/(2mol/2)=Kb=1.76X10^-5

十进制数（129.22）转换二进制数,精确到四位小数点

129/2=64余1

64/2=32余0

32/2=16余0

16/2=8余0

8/2=4余0

4/2=2余0

2/2=1余0

1/2=0余1

129=(10000001)2

0.22*2=0.44整数为0

0.44*2=0.88整数为0

0.88*2=1.76整数为1

0.76*2=1.52整数为1

0.52*2=1.04整数为1

0.22≈(0.00111)2

129.22≈(10000001.00111)2